Química Orgânica

Estrutura Molecular:
A Fórmula Estrutural representa a molécula no papel. Existem diversas fórmulas. A Estrutura de Pontos de Lewis é a fórmula mais simples.

Para desenhá-la, Siga três regras: 1º Ache o número total de elétrons de valência de todos os átomos 2º Use um par de elétrons para formar uma ligação entre cada átomo 3º Arranje os elétrons restantes para satisfazer as regra do octeto e a regra do dueto. Carga Formal é o número de elétrons nos atomos isolados menos o numero de eletrons compartilhados. Se houver algum elétron sobrando de ligações que poderiam ser feitas, a Carga Formal resultante será -1.

A carga formal real considera diferenca de eletronegatividade entre todos os atomos da molecula.

Outras Estruturas







Existem outras esruturas possíveis:

Alcano, Alceno, Alcino,

Alcool, Eter, Amina

Aldeído, Cetona, Ácido Carboxílico,

Ester, Amida

Índice de Deficiência de Hidrogênio

Grupos Funcionais



Nomenclatura

Ligação

LIgação sigma e Ligação pi

Hibridização













Deslocalização de Elétrons

Momento Dipolar

Estereoquímica




Isomeria



Quiralidade

















Configuração Absoluta

Configuração Relativa

Rotação Observada

Estereoisomeros. São isômeros espaciais

Enantiômeros São estereoisômeros que são imagens especulares um do outro: anant in a mirror

Diasteroisômeros Não são imagens especulares um dos outros.

Incluem
 * 1) Compostos Meso
 * 2) Isomeria Cis Trans e
 * 3) isômeros Opticos Não Enantioméricos.

Diferencie: D L d l + - E Z

HIdrocarbonetos
Trends

Alkanes are colourlessmethane to butane are colourless gases (propane and butane are easily condensed under pressure & are commonly sold as liquids) alkanes containing 5 carbons up to about 19 are colourless liquids (petrol & kerosene are mixtures of liquid alkanes, dye is added to the fluids for safety reasons) alkanes with more than about 20 carbon atoms are colourless, waxy solids (paraffin wax is a mixture of solid alkanes)

Alkanes are less dense than water (alkanes will float on top of water)density increases with increasing molecular mass

Simple alkanes have low melting and boiling points.Alkanes are non-polar so only weak intermolecular forces act between the alkane molecules (Van der Waal's Forces/London Forces/Dispersion Forces/Weak Intermolecular Forces) Melting and Boiling Points increase as the molecular mass increases

Alkanes are insoluble in polar solvents like water

Alkanes are relatively unreactive(they will combust: commonly used as fuels since large amounts of energy are released, the longer the chain, the more bonds are broken, the greater the energy released) (will undergo halogenation by substitution reaction in the presence of ultra-violet light)

Alkanes with *flashpoints below room temperature (the components of petrol for example) should be stored in strong metal containers with narrow mouths & tightly sealed lids to prevent the vapour from escaping & to prevent a naked flame or spark from igniting the vapour/air mixture.

Flashpoint: the minimum temperature at which the vapour pressure of a liquid is high enough for an explosive mixture to be formed with air. Safety precautions for handling & storing fuels are determined by the flashpoint.

Substituições
== Carbonilas==

Amino Ácidos














==Técnicas ==

NMR espec









IR espect





UV Espectro Visível







Espec_de_Massas



Cromatografia

Destilação

Cristalização

Extração